题目内容

9．向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体．
（1）M（OH）2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据B
A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol•L-1）
B．MCO3的质量（设为39.4g）
C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol•L-1）
D．题设条件充足，不需要补充数据
（3）试计算 
①金属M的相对原子质量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量．

分析 （1）M（OH）2澄清溶液与过量NaHCO3溶液反应生成MCO3沉淀、碳酸钠和水，据此写出反应的离子方程式
（2）计算金属M的原子量，只需知道M的质量和物质的量即可，物质的量可以由题中MCO3与盐酸反应生成的二氧化碳的量计算；
（3）①根据关系式计算出生成沉淀的物质的量，再根据MCO3的质量（设为39.4g）及M=$\frac{m}{n}$计算出沉淀的摩尔质量，最后得出金属M的相对原子质量；
②要计算总的NaHCO3，可以根据在反应中所有的HCO3-最终全部转化为二氧化碳气体来计算，最后生成的CO2的物质的量与原溶液中的碳酸氢钠的物质的量相等，最后根据m=nM计算出碳酸氢钠的质量．

解答 解：（1）M（OH）2澄清溶液与过量NaHCO3溶液反应生成MCO3、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O；
（2）计算金属M的原子量，只需知道M的质量和物质的量即可，物质的量可以由题中MCO3与盐酸的反应中计算出，因此只需中知道B项：M的碳酸盐的质量即可，
故答案为：B；
（3）①设MCO3的物质的量为x，则
MCO3 ～CO2，
1mol  22.4L
x     4.48L
则：x=$\frac{1mol×4.48L}{22.4L}$=0.2mol，
根据B选项中给出MCO3质量为39.4g，则MCO3的摩尔质量为：$\frac{39.4g}{0.2mol}$=197g/mol，则MCO3的相对分子质量为197，
所以M的原子量为：197-60=137，
答：金属M的相对原子质量为197；
②反应中所有的HCO3-最终全部转化为二氧化碳气体，即：最后生成的CO2的物质的量与原溶液中的碳酸氢钠的物质的量相等，
根据题意，生成总的二氧化碳的体积为：4.48L+1.12L×$\frac{250mL}{25mL}$=15.68L，其物质的量为：$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，
根据碳原子守恒，则原碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢钠的物质的量为0.7mol，质量为：84g/mol×0.7mol=58.8g，
答：加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量为58.8g．

点评 本题考查了数据缺省型的化学计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
19．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．Cl一的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
20．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO12
17．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用
B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等
C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变
4．金属钠应该保存在（　　）
A．水中B．乙酸中C．煤油中D．乙醇中
14．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石
组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却 （请补充该步操作内容）．

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）孔雀石热分解的化学方程式xCu（OH）2•yCuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑．
（2）装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．
1．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（　　）
A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物
D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
19．${\;}_{8}^{16}$O原子核内的中子数是（　　）
A．8B．10C．16D．24

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网