题目内容

11．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C＜A＜D＜B（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（　　）
A．C与AB．C与DC．D与BD．B与C

分析 同周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以C和A非金属性强，而活泼的金属与非金属之间易形成离子键，非金属与非金属之间易形成共价键，由此分析解答．

解答 解：同周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以C和A非金属性强，则C与A之间易形成共价化合物，故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，明确元素的非金属性为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（　　）
A．充电电池可无限制地反复充放电
B．电能是一次能源
C．通过化学反应可实现能量间的相互转化
D．燃料电池的能量转化率可达100%
2．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面．
（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有机玻璃的单体，其分子在核磁共振氢谱图中能显示3个不同的峰．下列物质属于甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是①④（填选项序号）
①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH2CH3）COOCH3、③、④
如图是以物质A为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线：

（2）写出合成路线中出现的以下二种有机物的结构简式：ACH2=C（CH3）2、E．
（3）E的官能团名称是羟基、羧基．
（4）写出下列所示的化学方程式：
C→D：；
F→甲基丙烯酸甲酯：．
19．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．Cl一的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
16．H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中
（1）加水，溶液中氢离子浓度减小（填增大、减小、不变，下同）
（2）通入少量SO2气体，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化钠固体，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液pH值减小．
3．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（　　）
A．乙醇能燃烧
B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2
C．乙醇分子中含有一个氧原子
D．乙醇能溶于水
20．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO12
1．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（　　）
A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物
D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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