Question

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol
所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol
因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g
（2）Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓
0.2mol   0.4mol
Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氢氧化钠是0.7mol
与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol
所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol
则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L
则溶解氢氧化铝的方程式可知

考查化学反应中的有关计算。