题目内容

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g
C
加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。因此沉淀的质量就是合金的质量和金属阳离子结合的OH－的质量。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以根据氢气是0.25mol可知，转移电子是0.5mol，则结合的OH－的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，因此沉淀质量是5.1g＋8.5g＝13.6g，答案选C。
练习册系列答案
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一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A．0. 06molB．0. 05molC．0.08molD．0.09mol
（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______          ______．
（2）的原子的中子数为_________；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（    ）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
C．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D．明矾溶液与小苏打溶液混合
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
(15分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是                     。
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
则下列说法正确的是(   )
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的  
B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1      
D、丙组中铝的物质的量为0.009 mol
两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为
A．1∶1B．3∶2 C．2∶3D．1∶6
能用铝槽车运输的是
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液

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