用下列实验装置进行相应的实验.能达到实验目的的是可抽动的铜丝图I 图II 图III 图IVA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．图III所示装置微热稀HNO3.在广口瓶中可收集NO气体D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55?60⁰C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
实验II：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄? xH₂O,为测定x的值,进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL。回答下列问题_：
（3）写出上述反应的离子方程式________________。
（4）计算x=________。
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H₂O、CO和CO₂ (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

回答下列问题：
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是

白云石的主要成分为CaCO₃、MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

请回答下列问题：
(1)过滤中所需的玻璃仪器是            。溶液A中含有Ca²^＋,Mg²^＋,Fe²^＋,Fe³^＋，则试剂①可选择
    (填字母）
A.KMnO₄    B.Cl₂    C.H₂O₂
(2)若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是     ，然后通入CO₂。通入CO₂气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。
(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为           。

(4)若将制取的Mg(OH)₂：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是。

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁	B．验证非金属性Cl >C >Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳	D．实验室制取并收集氨气

过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）装置④的作用是                                          。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为                    。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是                                   ；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
（3）第②步中应将溶液pH调至                 。
（4）由滤渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为种方案为最佳方案，理由是、。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O

+I₂= 2I^－+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是。

下列有关实验的叙述，正确的是

A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pH

C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高

下列物质的贮存方法，正确的是( )

A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中

B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中

C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中

D．氯水盛放在棕色细口瓶中

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