题目内容

下列物质的贮存方法,正确的是(    )
A.硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B.氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C.液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D.氯水盛放在棕色细口瓶中
AD

试题分析:A.水玻璃具有粘性,能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起,碱性溶液能和玻璃的成分中的二氧化硅反应,所以水玻璃和碱性溶液存放时不能用磨口玻璃塞密封,应该存放在胶塞密封的试剂瓶中,故A正确;
B.氢氟酸能和二氧化硅反应,并能盛放在棕色试剂瓶中,而是放在塑料瓶中,B不正确;
C.单质溴能和橡胶反应,所以不能用橡胶塞,而应该用木塞,所以C不正确;
D.氯水见光时其中的次氯酸会分解,所以盛放在棕色细口瓶中,故D正确,答案选AD。
点评:该题是高考中的常见考点,主要是考查学生对常见化学试剂性质、保存方法的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。根据物质的性质来回答,注意知识的积累是解题的关键,难度不大。
练习册系列答案
相关题目
白菜中含有钙铁等元素,某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶,灼烧得白菜灰粉进行下列实验:

(1)实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是使样品中的有机物完全分解,使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全,灼烧用到的部分仪器有       
A.坩埚 B.蒸发皿   C.玻璃棒   D.泥三角
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                   。
(3)用KMnO4标准溶液滴定滤液C:先将滤液C稀释至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为:
①滴定的过程中,同学们发现一个现象:向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时,需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色,当溶液褪色后,再滴入KMnO4溶液,则迅速褪色,直至达到终点;为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度,可采取的方法是      .(选择合适的选项)
A.适当加热锥形瓶内溶液   B.在锥形瓶内加少量水
C.在锥形瓶内加适量乙醇    D.在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是                       
(4)原干白菜叶中钙元素的质量分数为                      
(5)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                。如果沉淀E未洗涤,或未将洗涤液转移回母液,则测得的钙元素质量分数     (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL,其操作分解为如下几步:
A.移取稀H2SO4 25.00 mL,注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴指示剂。
B.用蒸馏水洗涤滴定管,后用标准溶液润洗2-3次。
C.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D.调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度,记下读数。
E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空:
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
(2)该滴定过程中,造成测定结果偏高的原因可能有哪些         
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
④滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L(保留2位小数)

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