CuSO
4·5H
2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO
4·5H
2O的流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室配制250 mL4.8 mol·L
-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
| Fe3+
| Cu2+
| Fe2+
|
开始沉淀的pH
| 2.7
| 4.4
| 7.0
|
沉淀完全的pH
| 3.7
| 6.4
| 9.6
|
除去Fe
3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。
(3)若制得的CuSO
4·5H
2O中存在杂质Cu(NO
3)
2,进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)获得的CuSO
4·5H
2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl
2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。
(5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满)