题目内容
14．下列理解中正确的是（ ）| A． | 有机物一定含有C元素 | |
| B． | 能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中一定可以拆 | |
| C． | 有机物中不可能含有金属元素 | |
| D． | AlCl3 属于离子化合物 |
分析 A．根据有机物的概念分析解答；
B．弱电解质、难溶性的盐等能够写出电离方程式，但在书写离子方程式中不可以拆；
C．有机盐中可以含有金属元素；
D．AlCl3 属于共价化合物．
解答 解：A．含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，有机物中一定含有C元素，故A正确；
B．能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中不一定都可以拆，如弱电解质、难溶性的盐等在离子方程式中只能写化学式，故B错误；
C．有机物中可能含有金属元素，如乙酸钠为有有机盐含有钠元素，故C错误；
D．AlCl3易溶于四氯化碳，加热到180℃升华，AlCl3 属于分子晶体，属于共价化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查的是概念的辨析，考查了有机物概念的辨析、电离方程式的书写、化合物的类型等，注意有机物为含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称，简称有机物，题目难度不大．
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4．如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是（ ）
| A． | 若混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CCl4溶液 | |
| B． | 若为苯和苯酚的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为苯 | |
| C． | 若为溴苯和溴的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为溴苯 | |
| D． | 若为己烷和己炔的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为溴水，X为己烷 |
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 一定是共价键 | B． | 一定是离子键 | ||
| C． | 可能是共价键，也可能是离子键 | D． | 以上说法都不正确 |
2．物质的量浓度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列顺序正确的是（ ）
| A． | ②＞⑤＞③＞④＞① | B． | ⑤＞②＞④＞①＞③ | C． | ②＞⑤＞④＞③＞① | D． | ②＞③＞⑤＞①＞④ |
9．下列变化过程，属于还原反应的是（ ）
| A． | HCl→MgCl2 | B． | Na→Na+ | C． | CO→CO2 | D． | Fe3+→Fe |
4．下列各表述与示意图一致的是（
| A． |  图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA | |
| B． | 用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA | |
| C． | 由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g | |
| D． | 2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA |
8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
请回答下列问题：
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（ ）
| A． | CH2=CH2→CH3CH2Cl | B． | CH≡CH→CH3-CH3 | ||
| C． | CH3CH2OH→CH2=CH2 | D． |  |