[题目]高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH .关于该电池的说法正确的是( )A. 放电时.Zn作负极.发生还原反应B. 放电时.K2FeO4附近溶液pH减小C. 充电时.锌极附近溶液pH减小D. 充电时.阳极电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

【答案】D

【解析】

A．放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，故A错误；

B．放电时，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；

C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；

D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；

故选D。

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(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。

(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式_________________。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。

【题目】在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

【题目】过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图：

试回答下列问题：

（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。

（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是____。

a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取

（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。