Question

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，其中只有两种金属元素。A与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D原子成对电子数是未成对电子数的4倍。

请问答下列问題:

（1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

（3）D和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。

（4）A与B形成的最简单化合物比A与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。

（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。

（6）单质F及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。

①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。

②单质P和Q的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。

Answer 1

【答案】 3 Na>S>O P P的3p轨道处于半充满状态，较难失去1各电子 高 水分子间较易形成氢键 sp3 12

【解析】根据题意可推断A、B、C、D、E、F分别为H、O、Na、P、S、Cu。

(1)基态B原子的轨道表达式为 其最高能级的电子云有3个不同的伸展方向。

(2)根据电子层数和核内质子数的关系可得原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)。

(3)P的3p轨道处于半充满状态，较难失去一个电子，所以第一电离能较大。

(4)水分子间较易形成氢键，所以熔点较高。

(5)D的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，分子的中心P原子为sp3杂化，除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，可知P与O之间形成了一个配位键，结构式为。

(6)①面心立方最密堆积的配位数为12；其密度为。

②P与Q的堆积方式相同，原子半径相同，所以密度之比即为摩尔质量之比，即相对原子质量之比。