题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol． 
请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得） ①写出该反应的热化学方程式： ．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．
【答案】
（1）无；﹣198
（2）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8
【解析】解：（1）①E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，所以答案是：无；
②因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，所以答案是：﹣198；（2）：①：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol，
i．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
ii．H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol
i+ii得H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286.8kJ/mol
所以答案是：﹣286.8．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．
【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺． 
（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为 ．
（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol．
