Question

【题目】根据问题填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得） ①写出该反应的热化学方程式： ．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

Answer 1

【答案】
（1）无；﹣198
（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8
【解析】解：（1）①E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，所以答案是：无；

②因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，所以答案是：﹣198；（2）：①：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol，

i．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

ii．H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol

i+ii得H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286.8kJ/mol

所以答案是：﹣286.8．

【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．