题目内容
【题目】将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )
A.水溶液变为红色B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C.钠浮在水面上D.有气体产生
【答案】A
【解析】
A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故A错误；
B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中熔成小球在水面四处游动，故B正确；
C. 钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故C正确；
D. 钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故D正确；
答案选A。
寒假乐园北京教育出版社系列答案【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图： 
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 ． ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 ．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为 ．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量 ， 使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moLL﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
【题目】在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数（填序号）． A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO）=c（CO2）
