题目内容
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
| C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率 |
C
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以不能改变平衡状态，因此不能用勒夏特列原理解释。A属于升高温度，促进次氯酸分解，平衡向正反应方向移动。B属于增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动。D属于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。所以答案选C。
练习册系列答案
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2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（ ）
2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）
2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
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（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 （ ）