Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mol，KClO3与浓盐酸反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1mol氯气，转移电子物质的量为5/3mol，故A错误；

B、氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质的量的和小于2mol，故B错误；

C、根据pH的定义，该溶液中H＋总物质的量为1L×10－2mol·L－1=0.01mol，故C正确；

D、假设46g全部是NO2，含有原子总物质的量为46g×3/46g·mol－1=3mol，假设全部是N2O4，含有原子总物质的量为46g×6/92g·mol－1=3mol，因此该混合物中原子总物质的量为3mol，故D错误；