题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小
C. 
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
【答案】D
【解析】试题分析：A、共价化合物只含共价键，不含离子键，错误；B、Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次增大，错误；C、原子的核外电子数质子数，所以
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数都是84，错误；D、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，正确。
【题目】一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是( )
正反应速率 | 逆反应速率 | |
A | v(A)＝2 mol·L－1·min－1 | v(B)＝2 mol·L－1·min－1 |
B | v(A)＝2 mol·L－1·min－1 | v(C)＝2 mol·L－1·min－1 |
C | v(A)＝1 mol·L－1·min－1 | v(B)＝2 mol·L－1·min－1 |
D | v(A)＝1 mol·L－1·min－1 | v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性：W < Z
B. 简单离子的半径：X2- < Y2+
C. 沸点：H2X < H2Z
D. WX2的电子式为：
