题目内容
【题目】间溴苯甲醛（
），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2－二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验室制备步骤如下：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）
（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；
（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；
（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；
（4）水浴加热的优点是__________________________；
（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；
（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。
【答案】 分液漏斗 
冷凝回流（导气） b 
+Br2 
+HBr（方程式的条件不写AlCl3扣1分） NaOH H++OH－=H2O，Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O (可写可不写) 受热均匀，温度便于控制 Br2 间溴苯甲醛被氧化
【解析】（1）装置中仪器A的名称为分液漏斗，1，2－二氯乙烷的电子式为
；
（2）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，冷凝水的方向是低进高出，则进水口为b；
（3）步骤1是
在催化剂AlCl3作用下与发生取代反应生成
和HBr，反应方程式为+Br2 
+HBr；可以用NaOH为吸收含有HBr和Br2的尾气，涉及反应的离子方程式为H++OH－=H2O和Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O；
（4）采用水浴加热的优点是受热均匀，温度便于控制；
（5）反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的碳酸氢钠，可与Br2反应除去；
（6）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化。
【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性：W < Z
B. 简单离子的半径：X2- < Y2+
C. 沸点：H2X < H2Z
D. WX2的电子式为：
