题目内容
15．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）| A． | Na+、Mg2+、MnO4-、SO42- | B． | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、AlO2-、NO3- | D． | Mg2+、K+、HCO3-、OH- |
分析 强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．H+分别与HCO3-、OH-反应，且HCO3-、OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
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5．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中
| 溶液 | 加入的物质 | 答案序号 |
| 饱和石灰水 | 通CO2至过量 | |
| AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | |
| 含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通过量的CO2 | |
| NaAlO2溶液 | 滴加稀HCl至过量 | |
| MgCl2 AlCl3的混和液 | 滴加NaOH至过量 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  | ||||
| E． |  |
6．氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气顺风扩散时，通常可选用的防护办法是（ ）
①人躲到低洼的地方去；
②人躲到较高的地方去；
③多饮豆浆和牛奶；
④用沾有碳酸钠溶液的软布蒙面．
①人躲到低洼的地方去；
②人躲到较高的地方去；
③多饮豆浆和牛奶；
④用沾有碳酸钠溶液的软布蒙面．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ②③④ |
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
10．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用氯气和消石灰制漂白粉 | B． | 铝热法冶炼金属钒 | ||
| C． | 用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 | D． | 电解饱和食盐水制烧碱 |
7．构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其它聚集状态的是（ ）
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
5．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O，已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O，已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| FE（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．