在10L恒容密闭容器中充入X+Y.所得实验数据如下表.下列说法正确的是( )实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA．实验①中.若5min 时测得 n(M)=0.050 mol.则0至5 min时间内.用N表示的平均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

	A．	实验①中，若5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-2 mol/min
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＞0.060

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（M），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；
B．由表中数据，计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=$\frac{c（M）×c（N）}{c（X）×c（Y）}$计算；
C．温度不变平衡常数不变，用a表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数列方程计算解答；
D．实验①、②若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互交换，平衡时生成物物质的量相等，实验②中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验④与③为等效平衡，平衡时b=$\frac{1}{2}$a，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，则b＜$\frac{1}{2}$a．

解答解：A．速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.05mol}{10L}}{5min}$=1.0×10^-3mol/（L•min），故A错误；
B．          X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1    0.4     0      0
转化（mol）：0.08    0.08    0.08   0.08
平衡（mol）：0.02    0.32    0.08   0.08
由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K=$\frac{c（M）×c（N）}{c（X）×c（Y）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.02×0.32}$=1，故B错误；
C．温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：
             X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始（mol）：0.2    0.3     0     0
转化（mol）：a       a      a      a
平衡（mol）：0.2-a 0.3-a    a      a
则K=$\frac{a×a}{（0.2-a）×（0.3-a）}$=1，解得a=0.12，实验③中，X的转化率=$\frac{0.12mol}{0.2mol}$×100%=60%，故C正确；
D．实验①、②若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验②中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验④与③为等效平衡，平衡时b=$\frac{1}{2}$a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，则b＜0.06，故D错误．
故选：C．

点评本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，D选项为易错点，注意利用等效思想解答．

练习册系列答案

	A．	反应过程只有O₂生成，共6.72 L的气体（标况）
	B．	本过程一共涉及了三个化学反应
	C．	最终得到氢氧化铝的沉淀
	D．	最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L^-1

4．如图是一种分子式为C₃H₆O₂的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为CH₃COOCH₃．

14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液
（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

1．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C?E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始时（mol）	2.050	0.200	0	0
平衡时（mol）	2.000	0.100	0.050	0.050

则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数为$\frac{1}{4}$
	B．	增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
	C．	容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
	D．	达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L^-1•min^-1

11．

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$写出该反应的化学方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；．
（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH₂O（g）．发生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂称时恰好达到平衡．此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁-t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．再继续通人1mol H₂O（g）．达到平衡后．H₂物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₃时改变了某种条件．改变的条件是升高了温度或增大了H₂的浓度．

18．

某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为0.08 mol/（L•s）；
③X的转化率为66.7%或66.67%．

15．在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
	B．	甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内
	C．	乙二醇与甘油互为同系物
	D．	油脂在烧碱溶液中能发生水解反应

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