题目内容
【题目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②该反应是______反应(填“吸热”或“放热”),ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。(请写两条)
(3)已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1
O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1
请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:______________________________。
【答案】 1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量) H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量(或形成化学键时释放的热量) 1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量 放热 < 相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可) H2(l)+1/2O2(l)H2O(l) ΔH=-281.46 kJ·mol-1
【解析】(1)①图像分析可知,反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量之差,因此a表示1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量);b表示H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量(或形成化学键时释放的热量);c表示1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量;②根据图像分析可知该反应是放热反应,ΔH<0;
(2)火箭使用的推进剂通常是液氢和液氧,这是由于相比较其他燃料,相同质量时,氢气放出的热量多,且产生的水不污染环境;
(3)根据题中的热化学反应方程式H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①
H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1 ② O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1 ③
由①+②+③可求H2(l)+
O2(l)H2O(l) ΔH==-281.46 kJ·mol-1。
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【题目】根据下列事实,完成相关的离子方程式或化学式,必要时可加一定文字说明:
(1)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂_____________________。
(2)泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
(3)热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。
(4)加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧,得到物质的化学式为___________。
【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2O
HCO3-+OH-,加热可以促进水解,溶液碱性增强 Fe2O3
【解析】(1)明矾净水的原理是氯离子水解得到氢氧化铝胶体,胶体吸附水中杂质,所以离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(2)泡沫灭火器中加入的是碳酸氢钠和硫酸铝,利用其双水解反应,离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)热的纯碱溶液清洗油污是利用碳酸钠水解得到的碱与油污发生皂化反应,以除去油污,加热是为了促进碳酸根离子的水解,增强溶液的碱性。反应为:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(4)加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧,氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和HCl,因为HCl挥发,所以水解平衡移动,得到的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,分解得到氧化铁。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】实验题
(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的玻璃仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________(纯度=纯物质的质量/样品的质量×100%)
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
<>①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。