Question

【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸

Answer 1

【答案】AECBD检查装置的气密性MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水除去氯化氢过滤KSCN溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋CD

【解析】

(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。

(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。

(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3＋遇SCN－显红色，检验Fe3＋用KSCN溶液。

(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。