题目内容

计算:
Ⅰ、(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ;CO2的质量为            g 。
(3)将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ=1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                    
(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2

(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
(结果保留至小数点后1位)

Ⅰ、(1)0.45(2分)    (2)0.5mol(2分);22(2分)        (3)11.8 mol/L(2分)
Ⅱ、(2)28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA

解析试题分析:Ⅰ(1)根据原子个数之比等于原子的物质的量之比,要想使NH3和H2O的氢原子个数相等,也就是氢原子的物质的量相等,0.3mol NH3中所含氢原子物质的量为0.9mol,则H2O中氢原子的物质的量也为0.9mol,则水分子的物质的量为0.45mol,分子数为0.45NA;(2)标准状况下,混合气体22.4L,物质的量为1mol,设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:x?28g/mol+y?44g/mol=36g,x+y=1mol解得:x=0.5mol,y=0.5mol,则:m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,即CO的物质的量为0.5mol,CO2质量为22g;(3)根据n= V/Vm计算224L氯化氢气体物质的量为10mol,再根据m=nM计算HCl的质量为365g,根据m=ρV计算水的质量为635g,盐酸的质量为1000g,根据V=m/ρ计算盐酸的体积,再根据c=n/v计算的盐酸的浓度为11.8 mol/L;Ⅱ分析题给数据得m(O2)=15.95 g—15.55 g=0.40g,根据n=m/M计算n(O2)=0.0125mol,根据Vm=V/n将数据代入计算,Vm=28.8L。
考点:考查以物质的量为中心的计算。

练习册系列答案
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