Question

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。

正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式①C4H10 （g）+ O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ·mol－1，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol－1。

故选：A。