题目内容
【题目】如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：_________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
【答案】CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 催化剂、吸水剂 加快反应速率，同时又防止反应物未来得及反应而挥发的损失 蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行 分液 分液漏斗
【解析】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水；
（2）浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时作催化剂和吸水剂；
（3）依据升高温度可以加快反应速率，结合乙醇、乙酸的挥发性解答；
（4）分离互不相溶的两种液体，应选择分液操作，主要用到仪器分液漏斗；
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（2）浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时作催化剂和吸水剂；
答案：催化剂、吸水剂；
（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热；后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行；
答案：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，二者混合分层，可以用分液法分离，主要仪器为：分液漏斗；
故答案为：分液；分液漏斗；
【题目】(1)参考合成反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①该反应正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；
②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。
(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=________；从反应开始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。