题目内容

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是(  )
A.0.062(6.2%)19152
B.0.062(6.2%)15219
C.0.042(4.2%)1.29.4
D.0.042(4.2%)9.41.2
氢氧化钠在电解水的过程中起到增强导电性的作用,自身质量不变,因此随着水电解放出氢气和氧气,溶液中氢氧化钠的质量分数增大,由于起始浓度为5.2%,所以也会由于水的消耗而使溶液浓度增大,根据题给信息可以排除C和D;
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=(1L×1000×1.06g/ml-x)×(5.2%+1.0%)
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1:8,则得到氢气的质量=170.97g×
1
1+8
=19g,得到氧气的质量=171g-19g=152g;
依据水电解可知,阳极产生氧气、阴极产生氢气,分析A和B可以知道B选项是正确的.
故选:B.
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