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α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如图所示实验．下列有关说法不正确的是（　　）
A．阳极反应：Ag-e-═Ag+
B．阴极质量不断增大
C．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
D．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减小

因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为Ag++e-═Ag，则α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小；
A、阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，故A正确；
B、阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，阴极质量不断增大，故B正确；
C、若α-AgI是Ag+导电，和电镀原理相似，则通电一段时间后晶体质量不变，故C正确；
D、若α-AgI是Ag+导电，和电镀原理相似，则通电一段时间后晶体质量不变，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是（　　）
A．0.062（6.2%）19152
B．0.062（6.2%）15219
C．0.042（4.2%）1.29.4
D．0.042（4.2%）9.41.2
用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（　　）
A．HClB．NaOHC．K2SO4D．NaCl
工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充．已知电解总反应方程式为：2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑．

（1）阴极反应式为______；阳极反应式为______．
（2）若生产中每生成agAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是______．
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少？
（2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）
C．NaOH溶液（阴极）D．Na2SO4（阳极）
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（  ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O
食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
下列反应一定属于氧化反应的是       (　　)
A．金属的腐蚀B．原电池的正极反应
C．放热反应D．电镀池镀件阴极的反应

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