题目内容
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
⑴2Cl－→ Cl2↑＋2e－；⑵b、a、c；⑶升高，0.1mol·
；⑷NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑。
；⑷NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。此题是在考查电解食盐水的基础之上，同时考查粗盐的精制。解题时，要紧扣电解原理，电子守恒分析。⑴与电源正极相连的是阳极，阴离子Cl－放电，电极反应式为：2Cl－→ Cl2↑＋2e－。⑵加入Ba（OH）2后过量的Ba2+应该用Na2CO3溶液除去，最后加入盐酸除去，并调节溶液的酸碱性（加盐酸之前，必须过滤，否则沉淀又溶解了）。⑶电解饱和食盐水过程中产生了NaOH，使溶液的碱性增强，pH值升高；依据总方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑知，n（OH－）＝ 2n（Cl 2）＝2×
＝ 1.0 mol ，则c（OH－）＝
＝0.1mol· 。⑷由于Cl 2＋ 2NaOH＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O，与电解食盐水的总反应方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑相加，可得：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑知，n（OH－）＝ 2n（Cl 2）＝2× ＝ 1.0 mol ，则c（OH－）＝ ＝0.1mol· 。⑷由于Cl 2＋ 2NaOH＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O，与电解食盐水的总反应方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑相加，可得：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
练习册系列答案
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溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol
（
）
后恰好恢复到点解前的浓度和
（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
