题目内容

(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为               
(2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                 
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为                                  
(4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水,恰好完全沉淀,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是          ,减少的沉淀的物质的量是          
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=          

(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O
(4)①A13+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+   Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O
0.01 mol
②5

解析试题分析:(1)、实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气,在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水,化合价升降总数均为2;(2)、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强,常温下能氧化浓盐酸,生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水,化合价升降总数均为10;(3)、根据氧化还原反应方程式的配平方法可知,氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气,化合价升降总数均为4;(4)、①完全沉淀之前反应式为A13+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+、Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+;完全沉淀之后,氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于过量的氢氧化钠溶液,生成偏铝酸盐和水,反应式为Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O;该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,由于n(OH)=n(NaOH)=c?V=1mol/L×0.01L=0.01mol,则n[Al(OH)3]=0.01mol;根据铝元素守恒,由此推断原溶液中n( AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol,沉淀之前消耗的n(NH3?H2O)=0.03mol;由于n=cV,则完全沉淀总共消耗的n(NH3?H2O)=4mol/L×0.01L=0.04mol,则被MgSO4消耗的n(NH3?H2O)=0.04mol—0.03mol=0.01mol,根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则n(MgSO4)=0.005mol;②另一等份的混合溶液中也含有0.01mol AlCl3、0.005molMgSO4,前者与BaCl2溶液不反应,后者发生的沉淀反应为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2,根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则n(BaCl2)=0.005mol;由于V=n/c,则V=0.005mol÷1 mol/L×1000mL/L=5mL,则a=5。
考点:考查离子方程式、氧化还原反应、氢氧化铝的沉淀和溶解、硫酸盐的沉淀反应的计算等相关知识。

练习册系列答案
相关题目

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3,产生的气体中含有CO、CO2
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I.若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有CO2生成,应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)                           
Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出合理假设
假设1:只有Fe;
假设2:只有FeO;
假设3:                        
(2)设计实验方案并实验验证
步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
步骤2:取少量上述不溶固体放人试管中,加入足量       溶液,充分振荡。若固体无明显变化,则假设     成立;若有暗红色固体生成,则反应的离子方程式为                          
步骤3:取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量         ,振荡后静置。若溶液基本无色,则假设            成立;若溶液呈          ,则假设3成立。
(3)问题讨论
若固体产物中FeO含量较少,用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论):                                      
Ⅲ.拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈红色;若再滴加过量氯水,却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”,试写出该反应的离子方程式                          

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)【提纯猜想】
猜想一:铁元素只显+2价;
猜想二:铁元素             
猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【实验现象】实验①                     ;实验②                    
(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                 
实验二:
(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。
                                    ,说明分解产生的气体中含有NO2
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量  
               、浓硫酸的洗气瓶,    
                  在最后一个出口检验。
                                     ,说明分解产生的气体中含O2
 
实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                  。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe-56   O-16)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网