题目内容
【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤
【答案】B
【解析】①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解,但硫酸难挥发,加入溶液可生成Fe2(SO4)3,符合题意;
②Na2CO3水解生成氢氧化钠,但氢氧化钠不稳定,在空气中仍生成碳酸钠,符合题意;
③KCl性质稳定,加入溶液可生成KCl,符合题意;
④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸,盐酸挥发,最后生成氢氧化铜,不符合题意;
⑤NaHCO3不稳定,加热分解生成碳酸钠,不符合题意.
所以答案是:B.
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【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L 密闭容器内,400 ℃时反应:CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0,体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。
(2)用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变
(4) CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,图中CH3OH 从______(填A 或B)通入, b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是________。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确,请说明原因:________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。
【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_________________________________________________。
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42 | Cl |
c/(mol·L1) | 5×103 | 1×102 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为:___________________________。
(5)将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为:________________________________________。若反应中转移电子1mol,则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。
【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
i. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 | ||
ii. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
(1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是______。
②用电极反应式解释实验i中的现象:______。
(2)查阅资料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是______。
②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸馏水 | 无明显变化 | |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
a. 以上实验表明:在有______存在条件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b. 为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是______。
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。
实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是:连好装置一段时间后,取铁片(负极)附近溶液于试管中,_____(回答相关操作、现象),则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。