题目内容
10．将标准状况下的H2S气体通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（ ）| A． | 500mL | B． | 250mL | C． | 200mL | D． | 100mL |
分析 将标准状况下的H2S气体通入的CuSO4溶液中，发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒计算Na2SO4，根据钠离子守恒计算NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液体积．
解答 解：将标准状况下的H2S气体通入的CuSO4溶液中，发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（CuSO4）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1mol，故NaOH溶液体积为$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL，
故选A．
点评 本题考查混合物有关计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
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20．A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A：B=2：5，则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 8.1g | B． | 6.75g | C． | 5.4g | D． | 2.7 g |
18．生命起源于海洋，科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是（ ）
| A． | 家庭不宜用铝锅长期盛放菜，汤等食品 | |
| B． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]含结晶水，是混合物 | |
| C． | Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 铝热反应是放热反应 |
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：W＞Z＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y | |
| D． | W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N | |
| B． | 某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s23p5 | |
| C． | 某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d64s2 | |
| D． | 某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 |
