Question

镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg₃N₂和HCl反应生成MgCl₂和NH₄Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH₃的质量为0.51g，则镁带的质量为（　　）

A．2.28g

B．0.96g

C．1.92g

D．3.2g

Answer 1

分析：MgO、Mg₃N₂溶解在盐酸中发生：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，加入NaOH溶液后发生：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O，根据反应的化学方程式结合溶液电荷守恒计算．

解答：解：n（HCl）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，n（NaOH）=0.05L×0.6mol/L=0.03mol，n（NH₃）=

0.51g

17g/mol

=0.03mol，
MgO、Mg₃N₂溶解在盐酸中发生：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，再以50mL 0.6mol/L的
NaOH溶液中和多余的HCl，发生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
此时溶液溶质为NaCl、NH₄Cl和MgCl₂，
溶液中存在2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-）
因：n（Na⁺）=n（NaOH）=0.03mol，n（NH₄⁺）=n（NH₃）=0.03mol，n（Cl^-）=n（HCl）=0.22mol，
则2n（Mg²⁺）=0.22mol-0.03mol-0.03mol=0.16mol，
n（Mg²⁺）=0.08mol，
即n（Mg）=n（Mg²⁺）=0.08mol，
所以：m（Mg）=0.08mol×24g/mol=1.92g，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题中判断加入50mL 0.6mol/L的NaOH溶液后溶质的成分以及根据电荷守恒计算为解答该题的关键．