题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸② ③ ④ ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） | 有关离子方程式 |
| ① | Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ | |
| ② | ||
| ③ | Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| ④ | ||
| ⑤ | 补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3+OH-= |
【答案】分析：（1）从题意和所做实验分析；
（2）从实验所需装置思考；
（3）从实验现象和发生的反应思考；
（4）从反应现象对比分析．
解答：解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）②做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，③做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，④做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，
故答案为：②烧杯 ③试管 ④试管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②钠与滴有酚酞试液的冷水反应，
反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．③镁
带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即E．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．④铝条与2mol/L的盐酸反应，其
化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化
钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．故答案为：①B； ②A；2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑；③E；④C；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；⑤D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．故答案为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
点评：本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力．
（2）从实验所需装置思考；
（3）从实验现象和发生的反应思考；
（4）从反应现象对比分析．
解答：解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）②做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，③做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，④做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，
故答案为：②烧杯 ③试管 ④试管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②钠与滴有酚酞试液的冷水反应，
反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．③镁
带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即E．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．④铝条与2mol/L的盐酸反应，其
化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化
钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．故答案为：①B； ②A；2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑；③E；④C；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；⑤D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．故答案为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
点评：本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力．
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