题目内容
1(5分) 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选，也可重复选择）
实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
A．钠与冷水反应 | a．溶液变红色 |
B．向NaOH溶液中滴加酚酞 | b．观察不到明显现象 |
C．镁带空气中燃烧 | c．反应不十分剧烈，有无色气泡产生 |
D．NaBr溶液中加入氯水 | d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振荡静置 | e．生成白色胶状沉淀，后又溶解 |
F．镁带与沸水反应 | f．溶液变橙色 |
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g．溶液分为两层，下层显紫红色 |
H．铝片与沸水 | h．发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| （1）同周期 | （2）同主族 |
Ⅰ |
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Ⅱ |
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| （1）同周期 | （2）同主族 |
Ⅰ | A、F、H | E、D |
Ⅱ | d、c、b | g、f |
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
+4H?→
(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
① |
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2 |
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② |
③ |
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④ |
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3 |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
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4 |
⑩ |
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⑾ |
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（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性