题目内容
【题目】Ⅰ.合成氨工业中，每生产
，放出
热量。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。
（2）已知：
键断裂吸收的能量等于_______
（计算结果取整数）。
Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为
]，原理如图。
（1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的
与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1 391 B 6Cl--6e-═3Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 不变
【解析】
Ⅰ．(1)根据合成氨的化学方程式计算△H，进而书写热化学方程式；
(2)根据焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算；
Ⅱ．根据电解池中右室电极产物为H2，阴极反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑)，阳极反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，Cl2氧化CO(NH2)2生成N2和CO2，据此分析解答。
Ⅰ．(1)合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1；
(2)设N-H键的键能为x，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，则945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol，解得x=391kJ/mol，即1moIN-H键断裂吸收的能量等于391kJ，故答案为：391；
Ⅱ．(1)由图可知，右室电极产物为H2，是溶液中的氢离子得到了电子，发生了还原反应，右室电极为阴极，所以B为电源的负极，A为电源的正极，故答案为：B；
(2)阳极失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，生成的Cl2氧化CO(NH2)2生成N2和CO2，化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故答案为：6Cl--6e-═3Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；
(3)阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑)，阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，生成的Cl2氧化CO(NH2)2的反应为CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式和电子守恒可知，在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故答案为：不变。
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：
①配制
稀盐酸和
溶液各
②取一粒药片（
）研碎后加入
蒸馏水
③加入
稀盐酸
④用溶液中和过量盐酸，用去体积为
。
请回答下列问题：
（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。
（2）配制上述
稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。
（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。
（4）某同学四次测定的
数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。
（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。
a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定
b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品
c 用
溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。
【题目】下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是
选项 | 装置 | 现象 | 结论 |
A |
| 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成 | 苯和浓溴水发生取代反应 |
B |
| 高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蜡油的分解产物中含有乙烯 |
C |
| 分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体 | 快速制备和收集一定量的氨气 |
D |
| 试管中依次出现白色，黄色沉淀 | 说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D