题目内容
【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应正反应放热
,测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度 | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 |
|
| |
平衡 | |||
平衡 | |||
平衡体系总压强 | |||
物质的平衡转化率α | |||
平衡常数K |
下列说法正确的是
A. ,
B.
,
C. ,
D.
,
【答案】C
【解析】
对比容器的特点,将容器1和容器2对比,将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2,容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍,容器2相当于在容器1达平衡后增大压强,将容器的体积缩小为原来的一半,增大压强化学反应速率加快,υ2υ1,增大压强平衡向正反应方向移动,平衡时c2
2c1,p2
2p1,α1(SO2)+α2(SO3)
1,容器1和容器2温度相同,K1=K2;容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度,升高温度化学反应速率加快,υ3
υ1,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时c3
c1,p3
p1,α3(SO2)
α1(SO2),K3
K1。
对比容器的特点,将容器1和容器2对比,将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2,容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍,容器2相当于在容器1达平衡后增大压强,将容器的体积缩小为原来的一半,增大压强化学反应速率加快,υ2υ1,增大压强平衡向正反应方向移动,平衡时c2
2c1,p2
2p1,α1(SO2)+α2(SO3)
1,容器1和容器2温度相同,K1=K2;容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度,升高温度化学反应速率加快,υ3
υ1,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时c3
c1,p3
p1,α3(SO2)
α1(SO2),K3
K1。
根据上述分析,
A、υ2υ1,c2
2c1,选项A错误;
B、K3K1,p2
2p1,p3
p1,则p2
2p3,选项B错误;
C、c22c1,c3
c1,则c2
2c3,α1(SO2)+α2(SO3)
1,α3(SO2)
α1(SO2),则α2(SO3)+α3(SO2)
1,选项C正确;
D、υ3υ1,α3(SO2)
α1(SO2),选项D错误;
答案选C。
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【题目】下表列出了a~m 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | a | |
2 | b | c | d | |||||
3 | e | f | g | h | i | |||
4 | j | k | l | |||||
5 | m |
(1)元素b为________(填名称);画出g的原子结构示意图__________。
(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示);这三种原子分别形成简单离子后,离子半径从大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)。
(3)h和k的原子序数相差___________(填数字)。
(4)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物的电子式为___________,该化合物中化学键有____________,该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。
【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)T1℃时,在2L密闭容器中充入0.6molSO3,图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______(填字母)。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化学平衡常数(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他条件相同,在T1、T2、T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图2所示:图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
【题目】(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为__________;
②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”);
③下列选项中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(2)下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl,其水溶液呈碱性的有________(填序号);常温下,0.01 mol/L HCl溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=________。
(3)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是__________(填离子符号);
②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”)。
(4)某电解装置如图所示。
①当用惰性电极电解时,d电极的反应式为________________;
②若用此装置进行铁上镀铜,已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等,电镀一段时间后对电极进行称量,发现两极质量差为16 g,则电路中转移的电子的物质的量为________mol。