题目内容

1．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是（　　）
A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径
B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性
C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强
D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

分析 X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na．
A．N3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞Na+，故A错误；
B．非金属性C＜N，故氢化物稳定性CH4＜NH3，故B正确；
C．应是四种元素中，W的最高价氧化物对应的水合物酸性最强，不是最高价则不一定，若次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故C错误；
D．Y与Z形成的两种化合物为NaN3、Na3N，前者含量离子键、共价键，后者含有离子键，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，C、D选项为易错点，学生容易忽略最高价，D选项中学基本比涉及．

练习册系列答案
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11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0
12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活
16．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②
（1）B中含氧官能团的名称是酯基．D→E的反应类型是取代．
（2）C的结构简式是，M的结构简式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化学方程式是．
（4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种．
①苯环上只有两个取代基且互为对位关系
②1mol G与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体．
6．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸电离平衡常数（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化学平衡常数K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．
13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）2．
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
10．分子式为C6H14O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
11．磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是降温（填“升温”或“降温”）．．
（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．

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