Question

【题目】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

B. 溶质的质量分数为ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω，应加入VmL水

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故A错误；B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%=×100%，故B错误；C．溶液的pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，溶液中存在电荷守恒，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，因此c(OH-)= +10-8mol/L=(+10-8)mol/L，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，若加入相等体积的水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选C。