实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究氯气的性质.某同学设计了如下所示的实验装置请回答:(1)A是氯气发生装置.请完成反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．除了圆底烧瓶和导管外.还用到的玻璃仪器有酒精灯.分液漏斗．(2)装置B.C中依次放的是干燥的红色布条和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：
（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．除了圆底烧瓶和导管外，还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法将导管插入一个装有NaOH溶液的烧杯中．

分析（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；发生装置为固体与液体加热，据此选择用到的仪器；
（2）氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
（4）没有进行尾气处理，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气．

解答解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用到的玻璃仪器有除了圆底烧瓶和导管外，还有酒精灯、分液漏斗；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；酒精灯、分液漏斗；
（2）氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；
故答案为：产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；
（3）氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
故答案为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）该装置存在明显的缺陷，没进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，
故答案为：将导管插入一个装有NaOH溶液的烧杯中．

点评本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理及发生装置选择的依据是解题关键，注意尾气的处理．

练习册系列答案

高效课堂导学案吉林出版集团有限责任公司系列答案

6．

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O，稳定性顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O．
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d²4s²
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均为F（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是产生白色沉；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）

Na⁺

NO₃^-

Mg²⁺

OH^-

10．相同状况下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积比为8：11		B．	分子个数之比为1：1
	C．	物质的量之比为11：8		D．	原子个数之比为12：11

20．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³，氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是三角锥形；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³；肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有2对孤对电子，H₃O⁺只有1对孤对电子，排斥力较小．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm³．N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm³．

7．下列对应的表达方式错误的是（　　）

	A．	Cl^-的结构示意图：		B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	${\;}_{6}^{12}$C的质量数为12		D．	HClO的结构式：H-Cl-O

12．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（　　）

	A．	一般具有良好的绝缘性
	B．	一般比同质量金属强度大
	C．	均不溶于水，易溶于有机溶剂
	D．	有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点

试题分类