题目内容

15．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解

分析 物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，电解质电离、化学变化中化学键均被破坏，以此来解答．

解答 解：A．HCl溶于水得盐酸，发生电离，H-Cl共价键断裂，故A选；
B．NaCl颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故B不选；
C．I2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；
D．NH4Cl晶体加热分解，离子键断裂，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．根据如图，判断下列说法中错误的是（　　）
A．铁电极为负极，铜电极为正极B．导线中电流方向为铁→铜
C．溶液中阴离子移向铁电极D．正极电极反应式：2H++2e-═H2↑
6．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．2，2-二甲基-3-戊烯
C．2，2-二甲基乙醇D．1，1，2，2-四溴乙烷
3．某种“自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便．试推测该液体和固体最有可能的组合是（　　）
A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．生石灰和水D．苛性钠和水
10．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3
kJ•mol-1
B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．吸热反应一定是非自发的化学反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
20．请回答下列问题：
（1）图A溴水的颜色变化为红棕色褪色，试管中发生化学反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）图B是制取乙酸乙酯，该化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应的试管中要加入几块碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，饱和碳酸钠溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去挥发出来的乙酸．
7．现有原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素．其中X元素的一种核素核内无中子；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z原子的质量数为12，质子数与中子数相等；W的基态原子核外3d轨道上的电子数是最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）Z2X2中Z原子杂化轨道类型为sp．
（2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的结构如图．
①W3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
②W3+的配位原子是O．
③1mol C5H8O2中含有σ键为8mol．
4．某铝热剂由铁红和铝组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同）．
另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V2 L．若不考虑空气中O2的影响，则V1：V2为（　　）
A．3：2B．4：3C．1：1D．8：9
5．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（　　）
A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少

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