题目内容
8.可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是( )A. | 化学方程式中a+b>c+d | |
B. | 达平衡后,加入催化剂则C%增大 | |
C. | 达平衡后,若升温,平衡逆向移动 | |
D. | 其他条件不变,在不同温度达平衡后,C在T1时的反应速率大于T2 |
分析 依据先拐先平数值大的原则,T2>T1,P2>P1,温度升高时,C的百分含量降低,说明升温平衡逆向移动,正反应放热,增大压强,C的百分含量降低,所以平衡逆向移动,据此分析.
解答 解:依据先拐先平数值大的原则,T2>T1,温度升高时,C的百分含量降低,说明升温平衡逆向移动,正反应放热,
A、P2>P1,增大压强,C的百分含量降低,所以平衡逆向移动,所以a+b<c+d,故A错误;
B、催化剂不影响平衡移动,故B错误;
C、正反应放热,升温平衡逆向移动,故C正确;
D、温度越高,反应速率越快,依据先拐先平数值大的原则,T2>T1,所以C在T1时的反应速率小于T2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了温度对化学平衡的影响,注意先拐先平数值大,题目难度不大.
练习册系列答案
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