题目内容
15．下列实验方案，不能达到相应的实验目的是（ ）| A | B | C | D | |
| 实验方案 |  |  |  |  加热大试管，一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡，点燃 |
| 目的 | 探究反应物浓度对化学平衡的影响 | 证明MnO2作该反应的催化剂 | 干燥并收集氨气 | 探究铁与水蒸气能否反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化铁浓度发生变化；
B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率；
C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；
D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧．
解答 解：A．加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化铁浓度发生变化，应在相同的浓度下比较，故A错误；
B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，可实现实验目的，故B正确；
C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制备氨气，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧，点燃有爆鸣声，可用于检验铁与水蒸气能否反应，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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5．下列物质的相关成分表述正确的是（ ）
| A． | 发酵粉--Na2CO3 | B． | 化肥碳铵--（NH4）2CO3 | ||
| C． | 漂白粉的有效成分Ca（ClO）2 | D． | 月饼中的抗氧化剂--CaO |
6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
3．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 铜 | C． | 银 | D． | 铁 |
10．
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13 | |
| C． | T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$ | |
| D． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13 |
20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化产物为0.1mol | B． | 还原产物为0.1mol | ||
| C． | 氧化产物和还原产物共0.2mol | D． | 氧化产物为0.2mol |
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的氧化剂是SiO2和N2 | |
| B． | 该反应的还原产物为CO | |
| C． | 该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7 | |
| D． | 生成1mol Si3N4时共转移12mol电子 |