题目内容
如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可
自由移动。T℃时，M、
N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是 （ ）
自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是 （ ）A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N |
| B．H2的体积分数：M>N |
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数 |
| D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N |
A
本题考查化学平衡与化学移动知识点。M为恒容容器，N为恒压容器，
N2（g）
3H2（g）
2NH3（g）是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减小，N容器可以看成M容器加压，平衡正向移动，反应达到平衡时的转化率：M＜N，H2体积分数M＞N。平衡时N2、H2、NH3浓度分别为
、
、，平衡常数
=
=
=
。平衡常数是温度的函
数，温度没变化，平衡常数不变化。
N2（g）
3H2（g）2NH3（g）是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减小，N容器可以看成M容器加压，平衡正向移动，反应达到平衡时的转化率：M＜N，H2体积分数M＞N。平衡时N2、H2、NH3浓度分别为、、，平衡常数==
=。平衡常数是温度的函数，温度没变化，平衡常数不变化。
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3Z(g)。下列说法不正确的是
5 kJ/mol 
。（填序号）
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol·L-1，求
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=
3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
时，b= 
= 
2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
到平衡状态时，放出的热量为 
__