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如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是           (   )
A.反应达到平衡时N2的转化率:M>N
B.H2的体积分数:M>N
C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2mol NH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数
D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N
A
本题考查化学平衡与化学移动知识点。M为恒容容器,N为恒压容器,
N2(g) 3H2(g)2NH3(g)是一个气体体积缩小的反应,随着反应的进行,N容器压强不变,M容器压强减小,N容器可以看成M容器加压,平衡正向移动,反应达到平衡时的转化率:M<N,H2体积分数M>N。平衡时N2、H2、NH3浓度分别为,平衡常数=
==。平衡常数是温度的函数,温度没变化,平衡常数不变化。
练习册系列答案
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(16分)完成下列各题:
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出              色。
②写出并配平该反应的化学方程式:                                       
③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为                       
⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H            
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为         
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量           ,若升高温度,则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH            7(填<、>、=)。
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。(填序号)
a.NH4HCO3        b.NH4A       c.(NH4)2CO3       d.NH4Cl

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