题目内容

在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等
B
A正确，该反应为等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变，容器内压强不变。
B错，因加入的X、Y的物质的量为1 mol X气体和2 mol Y气体，与化学计量数比值相等，所以，X、Y两物质的转化率相等，变化的量相等，不可能会出现某一时刻，容器内各物质的浓度相等的情况；
C正确，单位时间内生成3n mol Z必消耗Y2n mol，但同时又生成了2n mol Y，Y的浓度不变，即达到了平衡；
D正确，X，Y的转化率相等
练习册系列答案
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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升温B．增大H2O(g)的浓度
C．增大压强D．使用合适的催化剂
将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol
下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3
（9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为   。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2  ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 
(3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：

                                 ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       (2分)
（13分）
Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________    ____, a的取值范围为_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
压强（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的浓度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动
在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％
如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是           （   ）
A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N
B．H2的体积分数：M>N
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数
D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

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