题目内容
【题目】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B中冰水的作用是_________________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。
A．样品分解不完全
B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量
固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。
（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
①_______________________________ | ②_________________ | 样品中含NaHCO3 |
【答案】
冷凝反应生成的水 AB 取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH。 AB或AC或ACB B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑
【解析】
连接好装置后，利用气体X为氮气赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，以此解答该题。
（1）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，
故答案为：；
（2）固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水，故答案为：冷凝反应生成的水；
（3）A．样品分解不完全，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则使碳酸钠的质量分数偏高，故正确；
B．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则使碳酸钠的质量分数偏高，故正确；
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，则使碳酸钠的质量分数偏低，故错误；
故答案为：AB。
（4）若C中的碱石灰改用足量NaOH固体，吸收二氧化碳可生成碳酸钠，且氢氧化钠过量，可取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH，
故答案为：取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH。
（5）由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，或利用无色无水硫酸铜吸水变蓝色，判断样品中含有碳酸氢钠，故选择的装置为：“AB”或“AC”或“ACB”，对应的现象为：“B变浑浊”或“C变蓝”或“C变蓝、B变浑”，
故答案为：AB或AC或ACB；B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑；
【题目】下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
A.AB.BC.CD.D
