[题目]下列属于非电解质的是A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于非电解质的是

A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸

【答案】B

【解析】非电解质主要是非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物等等，所以C正确。本题选C。

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某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （）→（）→（）→（）→（）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：。

（4）装置C中酒精灯的作用是：。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1．04	25．03
2	1．98	25．99
3	3．20	25．24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

、

。

②样品中氯化亚铁的质量分数为。

【题目】熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．Li+、K+移向左侧电极

B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极

C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2

D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1

【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。

（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变

A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。

B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。

D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。

【题目】下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO3	HF	SO2
B	NaCl	NH3	BaSO4
C	Fe	HCl	蔗糖
D	HNO3	Fe(OH)3	Cl2

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列有机物中，属于单糖的是(　　)

A. 果糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

【题目】对于反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列叙述正确的是

A. NaClO3是还原剂 B. SO2被氧化 C. SO2发生还原反应 D. ClO2是氧化产物

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为。

【题目】现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸: ①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下产生的气体情况是

A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①<② D. ①>②

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