Question

【题目】现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸: ①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下产生的气体情况是

A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①<② D. ①>②

Answer 1

【答案】D

【解析】25mL2molL-1的Na2CO3溶液中：n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL1 mol/L的稀盐酸中：n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，盐酸过量，发生反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体在标况下的体积为： ×0.075mol ×22.4L/mol=0.84L；而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应Na2CO3+HCl ═NaCl +NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时再发生反应NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体在标况下体积为：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则生成气体在标况下体积①＞②，故选D。