题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。
（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
（3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。
（4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。
（5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。
（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。
【答案】第二周期第IVA族 2 S2->Cl->Na+ 
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ 弱于 S与C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S<Cl SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
【解析】
A的原子核中没有中子，为H元素，B为C元素，C为O元素，D金属性最强，位于短周期左下角，为Na元素，F同周期中原子半径最小，位于同周期最右侧，为Cl元素，E为S元素。
(1).C元素位于第二周期第IVA族，O元素外2p能级中有2个占据单独轨道的电子，故未成对电子数为2；
(2).DEF的简单离子为：Na+，S2-，Cl-，S2-和Cl-离子核外电子数相同，Cl元素质子数大，离子半径小，Na+核外电子为2层，半径最小，则顺序为：S2->Cl->Na+；
(3).Na元素与O元素形成的化合物为Na2O和Na2O2，两者均为离子化合物，电子式分别为：
、
；
(4).氢气在氧气中燃烧生成水，反应为放热反应，热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) Δ=+572kJ；
(5).同周期由左至右非金属性逐渐增强，则非金属性S元素弱于Cl元素；S与C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S<Cl
(6). Na2SO3溶液及收Cl2后生成强酸，Cl元素被还原，S元素被氧化，离子方程式为：
SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+；
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