[题目]随着现代化学的发展.出现了各种分析和测试物质结构.跟踪化学反应过程的技术.下列不属于现代化学研究重要手段的是A. X-射线 B. 天平 C. 质谱 D. 核磁共振题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是

A. X-射线 B. 天平 C. 质谱 D. 核磁共振

【答案】B

【解析】天平主要用于物质的称量，不属于现代化学研究重要手段。选项ACD都用于研究物质的结构，所以正确的答案选B。

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________

反应②_________________________________

（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。

【题目】由CO和CO2组成的混合气体，密度是相同条件下氢气密度的18倍，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 ( )

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2

D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流表指针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Cu	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述实验，回答下列问题：

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

【题目】I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反应的化学反应方程式为：，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡（填“能”或“不能”）原因是：；

（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

【题目】已知H2+Cl22HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（）

A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大

B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L

C．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2

D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；

滤渣的主要成分为（填化学式）。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

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