题目内容
【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；乙______________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________
反应②_________________________________
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
【答案】（1）Na；（2分）Fe（OH）3；（2分）Cl2（2分）
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2分）
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（2分）
（3）AgNO3（2分）血红色（2分）
【解析】
试题分析：有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，则A是钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠。B、C是常见金属，黄绿色气体乙是氯气，和氢气反应生成氯化氢，丙溶于水得到溶液E，E是盐酸。E和C反应得到F，F和氯气反应生成G，G和C反应又得到F，因此C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。氯化铁和D反应生成红褐色沉淀H，则H是氢氧化铁。B和氢氧化钠反应生成氢气，则B是铝。
（1）根据以上分析可知A、H、乙的化学式分别是Na、Fe（OH）3、Cl2；
（2）根据以上分析可知反应①的方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；反应②的方程式为2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（3）检验溶液盐酸中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液氯化铁中阳离子，现象是溶液颜色变为血红色。
【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W | X | Y | Z | |
结构 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元 | 最高正价与最 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
A．自然界中的含量 B．相应氯化物水溶液的pH
C．单质与水反应的难易程度 D．单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。（填对应的离子符号）
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。
A．m、n B．m、y C．n、y