题目内容
【题目】下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是
A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH
【答案】D
【解析】
A.HCl中的H和Cl之间以共价键结合，HNO3中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；
B. H2O和NH3均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；
C. MgCl2是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；
D. CCl4是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。
故选D。
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上制备金属钠的常用方法是 ． 试写出制备金属钠的化学方程式 ． 金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为 ， 电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 ．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 ．
（3）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | .6 | 0.3 | ． |
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是 ， 根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
