题目内容

【题目】下列有关化学实验的说法正确的是

A.乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离

B.为配制Fe(NO3)2溶液需加少许稀HNO3抑制Fe2+水解

C.可用浓溴水彻底吸收浓H2SO4和蔗糖反应产生的气体

D.由于NH3显碱性故可以做成喷泉实验

【答案】A

【解析】

A．乙醇和乙酸都是有机物相似相溶，故可用蒸馏的方式加以分离，A正确；

B．加HNO3可以把Fe2+氧化成Fe3+，B错误；

C．浓H2SO4和蔗糖反应可以产生CO2和SO2，溴水可以吸收SO2，但不能吸收CO2，C错误；

D．NH3可以做喷泉实验是因为NH3极易溶于水而非因为其显碱性，D错误。

故选A。

练习册系列答案
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（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
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（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 ．
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d．从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃
（2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：
试写出符合上述条件的物质R的结构简式： ， 符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有组峰．
（3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质．
请回答下列问题：
（Ⅰ）物质X的结构简式为；
物质X中官能团的名称为
（Ⅱ）反应①的化学方程式为 ． 反应②的反应类型 ． 请设计合理方案，完成从 到 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）： ．
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
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B.N4是N2的同系物
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（1）工业上制备金属钠的常用方法是 ． 试写出制备金属钠的化学方程式 ． 金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
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②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 ．
（3）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaCO

NaCN

pH

8.8

9.7

.6

0.3

．

上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是 ， 根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
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①常温下，当300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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